Molekulová hmotnost vzduchu - stanovení

Molekulová hmotnost vyjádřená jako součet hmotností atomů obsažených v molekule látky. Obvykle je vyjádřena v amu (atomových hmotnostních jednotkách), někdy také nazývané Da a je označován D. Pro 1 amu dnes přijala 1/12 hmotnost atomy uhlíku ¹² atomů, v jednotkách hmotnosti rovné 1,66057.10 ^-27 kg.

Tak, atomové množství vodíku se rovná 1, znamená, že atom vodíku v ¹ H 12 C ¹² krát lehčí atomy uhlíku. Vynásobením hmotnost chemické sloučeniny molekulovou na 1,66057.10 ^-27 získat hodnotu molekulové hmotnosti v kilogramech.

V praxi, nicméně, nyní vhodnější magnitudy břicho = M / D, kde M - molekulová hmotnost ve stejných hmotnostních jednotkách jako D. molekulová hmotnost kyslíku, vyjádřenou v jednotkách uhlíku je 16 x 2 = 32 (kyslíku diatomic molekula) , Stejně tak v chemické výpočty a jsou vypočteny molekulové hmotnosti jiných sloučenin. Molekulová hmotnost vodíku, který je také diatomic molekula je rovná, v tomto pořadí, 2 x 1 = 2.

Molekulová hmotnost - charakteristika průměrné hmotnosti molekuly, to umožňuje izotopového složení prvků, které tvoří chemické látky. Tato rychlost může být určena pro směs několika látek, jejichž složení je známa. Zejména je molekulová hmotnost vzduchu může být užíván roven 29.

Dříve v chemii jsme použili koncept krtka. V současné době tento koncept je nahrazen mol - množství látky, obsahující počet částic (molekul, atomů, iontů), který se rovná konstantní Avogadrovy (6,022 x 10 ^23). Až do dnešního dne, se rovněž tradičně používá, termín „molární (molekulární) hmotnosti.“ Ale na rozdíl od hmotnosti, která závisí na zeměpisných souřadnicích, hmotnost - je konstantní parametr, takže všechny stejné to je více správné používat tento termín.

Molekulová hmotnost vzduchu a jiných plynů, je možno nalézt pomocí Avogadro právo. Tento zákon uvádí, že za stejných podmínek ve stejných objemech plynů předloží stejné množství molekul. V důsledku toho, za určitých teploty a tlaku mol plynu bude zabírat stejný objem. Vzhledem k tomu, že se tak děje výhradně pro zákona ideálních plynů mol plynu obsahujícího 6.022 x 10 ²³ molekuly se při teplotě 0 ° C a 1 atmosféra tlaku a objemu 22.414 litrů.

Molekulová hmotnost vzduchu nebo jiných plynných látek je následující. Stanoveno hmotnosti známého objemu plynu při určitém tlaku a teplotě. Pak jsou korigovány pro non-ideálního ze skutečného plynu a pomocí Clapeyronova rovnice PV = RT daný objem do tlakových podmínek 1 atmosféře a 0 ° C a pak s vědomím, objem a hmotnost za těchto podmínek pro ideální plyn, je snadné vypočítat hmotnost 22.414 litrů, jakož i druhů zkušební plyn to znamená, že jeho molekulová hmotnost. Takto a určuje molekulovou hmotnost vzduchu.

Tento způsob dává poměrně přesné hodnoty molekulové hmotnosti, které se někdy používají i pro stanovení atomových množství chemických sloučenin. Pro hrubý odhad molekulové hmotnosti plynu je obecně považována za ideální, a jakékoliv další úpravy není v pořádku.

Výše uvedený způsob se často používá pro určení molekulové hmotnosti těkavých kapalin.