Základní soli. Kategorie ‚boritany‘

Bazické soli jsou dostatečně velká skupina sloučenin. Do této skupiny patří boritanů, halogenidy, dusitany, siřičitany. Skupina „základní soli“ zahrnují uhličitany, dusičnany, sírany.

kategorie boritany zahrnuje několik typů připojení. Zejména, boritany zahrnují metaboritou (NVO2), orthoboric (H3BO3), a volný stav v nevybrané kyseliny polibornye. V souladu s počtem atomů boru, jsou tyto bazické soli jsou rozděleny do hexa-, tetra-, di-, monoborates, atd. Boritany mohou být uvedené kyseliny, které je tvoří, a počet molů B2O3, což představuje 1 mol základní oxidu.

Interakce kovů se solí (amonných, alkalických kovů a další) se stupněm oxidace +1 znamená vznik je obvykle bezvodé a hydratované metaboritany podle typu MVO2, pentaboratov MV5O8 tetraboritanu M2V4O7 a další.

Boritany, jsou bezbarvé krystaly nebo amorfní látky. Obvykle jsou charakterizovány strukturou s nízkou symetrie - kosočtverečný nebo jednoklonné.

Bezvodé boritany mají teplotu tání v rozmezí 500 - 2000 stupňů. Nejvíce tavitelný zahrnují metaboritany alkalických kovů, a orthoborates meta- a sloučeniny alkalických zemin. Většina látek při ochlazování taveniny snadno tvoří sklo.

Ztráta krystalové vody v hydratované monoborates nastává přibližně sto osmdesát, a na polyboritanů - tři sta, pět set stupňů. Kompletní výsledky dehydratace za následek tvorbu amorfních materiálů, které podléhají krystalizaci na pět 100-800 stupňů. V důsledku této „úprava“ částečným rozkladem sloučenin a zotavuje B2O3.

Pro boritanů alkalických kovů , vyznačující se tím, jejich schopnosti rozpouštět ve vodě. To je zvláště charakteristické penta a metaboritanu. Tyto základní soli jsou většinou snadno podléhají rozkladu kyselin. V některých případech dochází k rozkladu pod vlivem SO2 a CO2.

Boritanů těžké a kovy alkalických zemin jsou schopny interagovat s alkalickými, uhličitanu a hydrogenuhličitanu řešení. Bezvodé sloučeniny jsou chemicky odolné než hydratovaná. S množstvím alkoholů s glycerolem, zejména boritany tvořit komplexy, které jsou rozpustné ve vodě. Pod vlivem silné oxidanty H2O2, zejména, nebo elektrochemické oxidace probíhá v transformaci peksoboraty.

V přírodě, známe pořadí sto boritanů. Obecně jsou soli Mg, Na, Fe, Ca. Je třeba říci, že tyto prvky jsou poměrně dobře zavedené. Zejména chloridy těchto prvků jsou různé takových látek jako „technické sůl“, která, podle pořadí, se používá v různých průmyslových odvětvích.

Bezvodý boritany patří dehydratace. Také se používá a spékání nebo tavení B2O3 s uhličitany nebo oxidy kovů. Jednotlivé krystaly jsou pěstovány v roztavených oxidů, jako je například Bi2O3. Příprava hydratované boritany vzájemné přeměny reakce provádí špatně rozpustných sloučenin s vodnými roztoky skupiny boritany alkalických kovů pomocí neytrolizatsii H3BO3 hydroxidy, oxidy nebo uhličitany kovů.

Boritany použité při přípravě jiných sloučenin boru. Konkrétně, jak složek směsi při výrobě skleněných smaltů, glazur, keramiky. Sloučeniny používané při výrobě protipožárních nátěrů a impregnací. Boritany se používají k rafinaci jako tavidlo při pájení a svařování kovů. Použít je jako plniv a pigmentů pro barvy a laky, mořidla pro barvení, jakož i inhibitory (retardační) korozi elektrolytických prvků a dalších fosforem. Nejčastěji se používá boritan vápenatý a borax.